练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

    A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
    B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
    C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
    D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

    【答案】A
    【解析】解：各化学键键能为P﹣P a kJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P=O c kJmol﹣1、O=O d kJmol﹣1．

    反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，

    所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJmol﹣1+5dkJmol﹣1﹣（4ckJmol﹣1+12bkJmol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1，A符合是题意。

    故答案为：A．
    反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能。要注意物质的结构中化学键情况。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是

    A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+

    B. 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极

    C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol

    D. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是

    A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料

    C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C,H,N三种元素在人体的化学成分中，质量分数共占73%左右，而这三种元素在组成岩石圈的化学成分中，质量分数不到1%。这个事实说明

    A. 生物界和非生物界具有统一性

    B. 生物界和非生物界具有差异性

    C. 这三种元素是组成人体的主要元素

    D. 生物界和非生物界的组成元素完全不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物细胞中含量最多的两种化合物所共有的元素是

    A. C、H、O、N B. C、H、O C. H、O D. N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是

    A. 接上铜网 B. 与石墨相连

    C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去铁锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

    （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

    ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。

    ②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。

    a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3

    ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。

    （2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

    已知:酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

    I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。

    ①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。

    ②测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

    Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比2:1)的模拟烟气。

    ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】所有的核苷酸分子中都含有

    A. 核糖 B. 含氮碱基 C. 脱氧核糖 D. 氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

    （1）联氨(N2H4)在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作火箭的燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

    H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

    则N2H4(l)在空气燃烧生成N2和气态水的热化学方程式为________________________。

    （2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的气体之一，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________。

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    根据图表数据分析T1℃时：

    ①该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）= _________ ；

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 _________（填字母）。

    A．通入一定量的CO2

    B．加入合适的催化剂

    C．适当缩小容器的体积

    D．通入一定量的NO

    E．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则a _____0（填“>”或“<”）。

    （4）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。下图是一种电解法合成氨的装置图。则b电极上的电极反应式为__________________________。

    （5）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常数K=1.936×10-3。现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水浓度至少为________。（写出表达式即可）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案