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    【题目】用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是

    A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+

    B. 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极

    C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol

    D. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大

    【答案】B

    【解析】Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，所以阳极生成Fe2+，金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+，故A正确；电解质溶液中没有电子流动，所以装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极，金属铁电极→D电极，故B错误；装置工作过程中消耗14.4gMg，转移电子1.2mol，阳极生成Fe2+0.6mol，根据Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，0.6mol Fe2+可消除Cr2O72-0.1mol，故C正确；阴极氢离子得电子生成氢气，阳极区发生Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大，故D正确；

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    【题目】用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
    B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
    C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

    （2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

    （3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

    （4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. A点处可表示PbI2的不饱和溶液

    B. T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体

    C. 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L

    D. 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2 和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H键，磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。

    （1）A的分子式是______________。

    （2）A的结构简式是___________________。

    （3）A在一定条件下，能发生的反应类型为____________________。

    a.加成反应 b.氧化反应 c.聚合反应 d.取代反应

    （4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2完全加成。已知：B结构中含有醛基且B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式（不考虑立体异构）_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是( )

    A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

    B. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

    A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
    B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
    C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
    D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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