Question

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣）可知：2c（NH4+）=c（SO42﹣），则c（NH4+）＞c（SO42﹣），故A错误；

B．根据NaHCO3溶液中的质子守恒可得：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CO32﹣），故B错误；

C．1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中，铵根离子部分水解，则c（SO42﹣）＞c（NH4+），水解程度较小，则c（NH4+）＞c（Cu2+），溶液中离子浓度大小为：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，根据一水合氨的电离平衡常数可知：c（OH﹣）/c（NH3H2O）= ，即c（OH﹣）/c（NH3H2O）的比值减小，故D错误；

故选C．