在下列反应中.HCl作还原剂的是A．2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列反应中，HCl作还原剂的是（）

A．2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

D．CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O

解析试题分析：氯化氢作还原剂，氯化氢中的氢元素的化合价是最高价，所以氢元素不能再失去电子，故氯化氢中的氯元素失电子化合价升高，据此判断即可。A、MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故A正确；B、Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，B错误；C、NaOH+HCl═NaCl+H₂O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，故D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断

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下列进行性质比较的实验,不合理的是

A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气

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Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na₂FeO₄的反应原理为2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有关说法正确的是（）

A．反应中氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄

B．生成2 mol Na₂FeO₄时，反应中共有8 mol电子转移

C．Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂

D．Na₂FeO₄净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl₂与NaOH的物质的量之比为（）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄²^﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇²^﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11转化为Cr₂O₇²^﹣。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^－
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂+ 6H⁺=2Mn²⁺+ 4O₂↑+ 6H₂O

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24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)。

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

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C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

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A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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