一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应.所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5.则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为( )A．8:11 B．3:5 C．1:2 D．9:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl₂与NaOH的物质的量之比为（）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

解析试题分析：根据化学式中Cl与Na的比例关系判断Cl：Na=1:1，所以Cl₂与NaOH的物质的量之比1/2:1=1:2，答案选C。
考点：考查氧化还原反应中物质的有关计算

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甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）
①甲比乙容易与H₂化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

A．①②③

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②

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在下列反应中，HCl作还原剂的是（）

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B．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

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D．CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O

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D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl₂=" CuCl" + HCl

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用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－3mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物
中的化合价是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

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铜的冶炼大致可分为：
(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是

A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃—→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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A．1∶6

B．16∶25

C．2∶11

D．1∶7

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铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl³^＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe²^＋=Ag＋Fe³^＋，(3)Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 (　　)。

A．Tl³^＋＞Fe³^＋＞Ag^＋	B．Fe³^＋＞Ag^＋＞Tl³^＋
C．Tl^＋＞Ag^＋＞Fe²^＋	D．Tl³^＋＞Ag^＋＞Fe³^＋

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