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    用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物
    中的化合价是

    A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

    A

    解析试题分析：Na2SO3被氧化成硫酸钠，所以0.1 mol/L×0.03L的Na2SO3失电子的物质的量为0.1 mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4－中X的化合价是+7，设X在还原产物中的化合价是n,根据得失电子守恒，有0.006=2×10－3 mol×（7-n），解得n=4，答案选A。
    考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（      ）

    A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
    B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

    A．气体是二氧化硫 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
    C．反应后为硫酸铜溶液 D．硫酸全部作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
    价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 
    B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 
    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 
    D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(  )
    ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法不正确的是(  )

    A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
    D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

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