用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原.则元素X在还原产物中的化合价是A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液30 mL,恰好将2×10^－3mol XO₄^－还原，则元素X在还原产物
中的化合价是

A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1

解析试题分析：Na₂SO₃被氧化成硫酸钠，所以0.1 mol/L×0.03L的Na₂SO₃失电子的物质的量为0.1 mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO₄^－中X的化合价是+7，设X在还原产物中的化合价是n,根据得失电子守恒，有0.006=2×10^－3mol×（7-n），解得n=4，答案选A。
考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

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一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl₂与NaOH的物质的量之比为（）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．9：4

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下列叙述正确的是

A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

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已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺ → Cu + Cu²⁺（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．气体是二氧化硫	B．NH₄CuSO₃中铜元素全部被氧化
C．反应后为硫酸铜溶液	D．硫酸全部作氧化剂

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以Cr³^＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1 mol Cr₂O₇²^—得到6 mol电子时，还原产物是Cr³^＋

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下列叙述正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
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A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe²^＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
下列有关说法不正确的是( )

A．氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³^＋＞SO₂

B．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．若33.6 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗K₂Cr₂O₇ 0.5 mol

D．反应中Fe₂(SO₄)₃既是氧化剂，又是还原剂

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