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下列叙述正确的是(  )

A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.元素的原子得失电子后,一定形成8电子的稳定结构
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应,可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH + 3H+ + NO3= Cu2++ NO↑+ 2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:CuH + Cl2=" CuCl" + HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,下列说法正确的是

A.SiO2是氧化剂 B.SiO2发生氧化反应 
C.C表现出氧化性 D.C被还原 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4还原,则元素X在还原产物
中的化合价是

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3—→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是

A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应:(  )
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法不正确的是(  )

A.反应①和②均为氧化还原反应
B.Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C.高温下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4
D.生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(  )。

A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2
D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池,乙上冒气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中,我们得出的下列结论中不正确的是(  )

A.可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B.可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C.可以计算出该反应中转移的电子数
D.可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为(  )

A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2

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