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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

    A．生成40.0 L N2(标准状况)
    B．有0.250 mol KNO3被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25 mol
    D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移
    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（      ）

    A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是

    A．离子半径：Na+＞N3-＞H+
    B．反应①和②都是氧化还原反应
    C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA
    D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

    A．CO2是氧化产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 
    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
    C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－ 
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是   (　　)。

    A．“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应可能产生H2
    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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