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    工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
    (Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)
    ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
    下列说法不正确的是(　　)

    A．反应①和②均为氧化还原反应
    B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
    D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

    A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 
    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
    C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－ 
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（  ）

    A．8.64 gB．9.20 g
    C．9.00 gD．9.44 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
    价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 
    B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 
    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 
    D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
    D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－  ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是   (　　)。

    A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
    B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
    C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

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