Question

将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

Answer 1

C

解析试题分析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0．03L×10mol·L^－1=0．3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl₂）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na^＋）：n（Cl^－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO₃，n（Na^＋）：n（Cl^－）最小为6：5，故6：5＜n（Na^＋）：n（Cl^－）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；根据方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1 2 ×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO₃，转移电子数最多，为0．3mol×5 6 ×1=0．25mol，故C正确；令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C。
考点：考查氧化还原反应计算。