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2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空,并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是(     )

A.该反应是分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低
C.氧化剂是N2O4 D.该反应不是氧化还原反应

C

解析试题分析:A、分解反应的特征是“一变多”,错误;B、碳元素的最高价为+4价,而产物中二氧化碳中碳的化合价也为+4,所以反应中碳元素的化合价不可能降低,应为升高,错误;C、N2O4中氮元素的化合价降低,作氧化剂,正确;D、该反应有元素的化合价的升降,是氧化还原反应,错误,答案选C。
考点:考查对氧化还原反应化合价、氧化剂的判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g,FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3。则下列说法正确的是

A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(   )

A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.用乙烷(CH3CH3)或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同
C.煤油是通过煤干馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.和CH3-CH=CH2互称为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(  )

A.8.64 gB.9.20 g
C.9.00 gD.9.44 g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,下列物质的氧化性强弱判断正确的是(  )

A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H
②Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
下列有关说法不正确的是(  )

A.氧化性Cr2O72->Fe3>SO2
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.若33.6 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂,又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有下列三个反应方程式:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-  ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是   (  )。

A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3
C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NaCN溶液呈碱性,(CN)2与卤素单质的性质相似,CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是(  )

A.HCNH+CN
B.(CN)2+CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN
C.(CN)2+2Br=2CN+Br2
D.(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

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