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    铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。

    A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ 
    C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

    A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为（      ）

    A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 
    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
    C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－ 
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是   (　　)。

    A．“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应可能产生H2
    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是   (　　)。

    A．还原性：Cr3＋＞SO2
    B．方程式②中，a＝6，b＝7
    C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    D．方程式①中W为OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（  ）

    A．8.64 gB．9.20 g
    C．9.00 gD．9.44 g

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