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下列叙述正确的是

A.非金属元素形成的离子一定是阴离子
B.非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D

解析试题分析:A.非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+,也可以是阴离子如CO32-等。错误。B.如在反应Cl2+H2OHCl+HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂。错误。C.某元素从化合态变为游离态时,可能是被还原如在H2+CuOCu+H2O的Cu元素,也可能是被氧化,如在Cl2+2KI=2KCl+I2的I元素。错误。D.金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu+H2O,也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2.正确。
考点:考查氧化还原反应中的一些理论的知识。

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工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2Si+2CO↑,下列说法正确的是

A.SiO2是氧化剂 B.SiO2发生氧化反应 
C.C表现出氧化性 D.C被还原 

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用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol XO4还原,则元素X在还原产物
中的化合价是

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

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A.100mLB.160mL C.240mLD.307mL

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去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CO—催化剂→N2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是

A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C
B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中,键的个数比为1:1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时,NOx中氮元素的化合价为+2价

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FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(  )。

A.1∶6B.16∶25C.2∶11D.1∶7

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将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下b L氢气,所得溶液中共有c个AlO2-,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(  )

A. B. C. D. 

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硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl,则S2O42将转化为(  )

A.S2 B.S C.SO32 D.SO42

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根据以下实验事实,判断选项中四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是(  )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色;
(2)向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色;
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去。

A.I2>Cl2>Fe3>MnO4- 
B.MnO4->Cl2>Fe3>I2 
C.Cl2>I2>Fe3,MnO4->Fe3 
D.Fe3>MnO4->Cl2>I2 

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