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将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后,铝粉完全溶解,并收集到标准状况下b L氢气,所得溶液中共有c个AlO2-,反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(  )

A. B. C. D. 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号
 
氧化剂
 
还原剂
 
其它反应物
 
氧化产物
 
还原产物
 

 
Cl2
 
FeBr2
 
/
 
 
 
Cl
 

 
KClO3
 
浓盐酸
 
/
 
Cl2
 
 
 

 
KMnO4
 
H2O2
 
H2SO4
 
O2
 
Mn2+
 
 
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.非金属元素形成的离子一定是阴离子
B.非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成16.8L气体 (标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=1mol/L,则下列叙述中错误的是

A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物
B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌95.5g
D.反应中共转移电子1.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
C.第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24 L NO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为   (  )。

A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将a g二氧化锰粉末加入b mol·L-1的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A.可以收集到氯气L
B.反应后溶液中的Cl数目为2aNA/87
C.NA可表示为
D.反应后溶液中的H数目为(bc-2d)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(  )

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶 
B.污水中铬一般以Cr3存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性 
D.1 mol Cr2O72得到6 mol电子时,还原产物是Cr3 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4>Fe3。下列说法正确的是(  )

A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体 
B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 
C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ 
D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中 

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