去年下半年我省雾霾天气十分严重.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放.通过排气管加装催化装置.可有效减少CO和NO的排放.催化装置内发生的反应为:NOx+CO-催化剂→N2+CO2.下列关于此反应的说法中.不正确的是A．所涉及元素的第一电离能:N>O>C B．当x=2时.每生成1molN2.转移电子数为4mol C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

去年下半年我省雾霾天气十分严重。PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO—催化剂→N₂+CO₂，下列关于此反应的说法中，不正确的是

A．所涉及元素的第一电离能：N>O>C

B．当x=2时，每生成1molN₂，转移电子数为4mol

C．等物质的量N₂和CO₂中，

键的个数比为1:1

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

解析试题分析：A.C、N、O三种元素在周期表中位于同一周期。在同一周期的元素中，一般是元素的原子半径越小，电离能越大。但对于N原子来说，原子核外的电子排布式是1s²2s²2p³,p亚层的电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子较难。电离能较大。因此所涉及元素的第一电离能：N>O>C。正确。B. 当x=2时，反应方程式为：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂。N的化合价从+4→0，变化了4价，C的化合价从+2→+4，变化了2价。可见每生成1molN₂，转移电子数为8mol .错误。C. 在N₂分子中含有N≡N。有1个σ键2个π键，在CO₂中含有O=C=O，含有两个C-O原子间的σ键2个C-O原子间π键。因此等物质的量N₂和CO₂中，π键的个数比为1:1。正确。D．若氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，由于C的化合价变化为2，则N的化合价变化也应该为2，而反应后N的化合价为0,所以在NOx中氮元素的化合价为+2价。正确。
考点：考查汽车尾气的成分的结构、性质、电离能及电子转移的知识。

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下列叙述正确的是

A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16．8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H⁺）=1mol/L，则下列叙述中错误的是

A．气体A为二氧化硫和氢气的混合物

B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1

C．反应中共消耗锌95．5g

D．反应中共转移电子1．5mol

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已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺ → Cu + Cu²⁺（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．气体是二氧化硫	B．NH₄CuSO₃中铜元素全部被氧化
C．反应后为硫酸铜溶液	D．硫酸全部作氧化剂

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则列判断正确的是

A．反应中KNO₃为还原剂

B．NaN₃中氮元素为－3价

C．标准状况下，若有6.5gNaN₃参加反应，则生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

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检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H^＋＋2I^－＋H₂O₂=I₂＋2H₂O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。

A．I₂为氧化产物

B．H₂O₂既作氧化剂又作还原剂

C．氧化性强弱顺序为H₂O₂>I₂

D．生成1 mol I₂时转移2 mol电子

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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋>Cl^－