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铜的冶炼大致可分为:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧,主要反应:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
(3)制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
(4)电解精炼
下列说法正确的是

A.上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,上述共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂的只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列进行性质比较的实验,不合理的是

A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌,又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列有关说法正确的是 ( )

A.反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4
B.生成2 mol Na2FeO4时,反应中共有8 mol电子转移
C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D.Na2FeO4净水过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为(      )

A.8:11 B.3:5 C.1:2 D.9:4 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题


某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3-、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A.还原剂是含CN的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO , 还原产物是HCO3-
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.若生成2.24 L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
C.第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁
D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24 L NO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有Fe2、Fe3、H和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 
B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
C.每1 mol 发生氧化反应,转移8 mol e 
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2-e=Fe3 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(  )

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶 
B.污水中铬一般以Cr3存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性 
D.1 mol Cr2O72得到6 mol电子时,还原产物是Cr3 

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