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    如图4－10为各烧杯中通电后，观察到Cu溶解，下列说法正确的是(   )

    A．a是正极

    B．a是负极

    C．Pt极上产生气体的物质的量是Fe极的2倍

    D．Q池CuSO4溶液溶质的质量分数不变

    图4－10

    AD


    解析:

    本题考查电解池的反应原理。通电后铜溶解，此极为阳极，a应为正极。在P池中Pt为阳极，产生O2，Fe为阴极，产生H2，前者气体物质的量为后者的。Q池阳极为铜，发生反应Cu-2e-Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-Cu,Cu2+的量不变，CuSO4的质量分数不变。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题由两部分组成
    Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
    请回答下列问题：?
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
    ＞
    ＞
    Si；SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2．
    （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
     高温 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
    +236
    +236

    kJ?mol-1．
    （3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
    Ⅱ某实验小组设计下列实验
    A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
    B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
    （1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
    250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
     进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    ．
    （2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
    /℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    ．?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
    请填写下列空白：

    （1）a的结构示意图：
    J分子的极性
    极性分子
    极性分子
    ，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
    12
    12
    个．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）反应③用于工业生产时应在
    合成塔
    合成塔
    中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
    所使用的一种特殊材料的名称为
    离子交换膜
    离子交换膜
    ，在该工业生产中它还具有的作用是
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    ．
    （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
    0.325
    0.325
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e I
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ，J
    NO
    NO
    ．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    ；
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
    ；
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
    （1）该装置中缺少的一种仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ，装置中还存在的错误有
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料
    ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是
    确保定量的HCl反应完全
    确保定量的HCl反应完全
    ．
    （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
    2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
    3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    ．（保留到小数点后1位）

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