已知a.e.I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子.其结构特点如下: 粒子代码 a e I 原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷 0物质A由a.e 构成.B.C.D.K都是单质.各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示.反应①-⑤都是用于工业生产的反应.⑥.⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B

Cl₂

，J

．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M

H⁺+ClO^-═HClO

，F+G→A+B+C

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂+H₂+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂+H₂+2OH^-

；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式

；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L

的电子式

；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=

．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

分析：根据原子核数和带电荷数可知a为Na₊，e为OH^-，I为NH₃，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl₂和NaOH的反应，则B为Cl₂，C为H₂，D为N₂，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O₂，和O₂反应生成NO和H₂O，则G为H₂O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根据质量守恒可知N为N₂H₄，各原子均已达到惰性气体的稳定结构，电子式应为

，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl₂，反应的方程式为COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答：解：根据原子核数和带电荷数可知a为Na₊，e为OH^-，I为NH₃，物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl₂和NaOH的反应，则B为Cl₂，C为H₂，D为N₂，H为HCl，反应④应为工业电解饱和食盐水，则E为NaClO，M为HClO，见光分解生成氧气，则K为O₂，和O₂反应生成NO和H₂O，则G为H₂O，J为NO，F为NaCl，E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaOCl+2NH₃=N+NaCl+H₂O，根据质量守恒可知N为N₂H₄，各原子均已达到惰性气体的稳定结构，电子式应为

，L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素
CO（NH₂）₂和物质H，因H为HCl，则L含有C、O、Cl三种元素，结合质量守恒可知L应为COCl₂，反应的方程式
为COCl₂+2NH₃=CO（NH₂）₂+2HCl，
（1）由以上分析可知B为Cl₂，J为NO，故答案为：Cl₂；NO；
（2）H+E（溶液）→M的离子方程式为H⁺+ClO^-═HClO，F+G→A+B+C为工业电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为
2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂+H₂+2OH^-，
故答案为：H⁺+ClO^-═HClO； 2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂+H₂+2OH^-；
（3）由以上分析可知N的电子式为

，故答案为：

；
（4）L为COCl₂，电子式为

，故答案为：

；
（5）B为Cl₂，反应的方程式为2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂+H₂+2OH^-，n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，则生成n（OH^-）=0.01mol，
c（OH^-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，则pH=13，
故答案为：13．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握常见工业反应以及反应原理，为解答该题的关键，注意反应的条件以及生成物的种类，结合质量守恒定律判断生成物并书写相关反应的方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
请填写下列空白：

（1）a的结构示意图：

J分子的极性

极性分子

，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为

个．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M

H⁺+ClO^-═HClO

，F+G→A+B+C

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式

NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式

；
（5）反应③用于工业生产时应在

合成塔

中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
所使用的一种特殊材料的名称为

离子交换膜

，在该工业生产中它还具有的作用是

只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应

．
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=

．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌

0.325

克．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

（2）写出下列反应的离子反应方程式：

H +E（溶液）→M_____________________________，

F +G →A + B +C________________________________________；

（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式__________；

（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。

（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市高三市二测模考（理综）化学部分 题型：填空题

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数[来源:学,科,网Z,X,X,K]	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

（2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式__________；

（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

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科目：高中化学 来源：2010届高三名校精粹重组 题型：填空题

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

（2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M_____________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂）₂和物质H，写出L的电子式__________；

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