Question

1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）用原子结构解释“B、G 单质都能与H₂ 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

Answer 1

分析 A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，B与G的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B、G处于ⅤⅡA族，都是短周期元素，则B为F、G为Cl元素；D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则D为Na元素；A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B为F元素，最外层含有7个电子，则A、E的最外层电子数之和为：19-7=12，则A、E最外层都含有6个电子，为ⅥA族元素，则A为O、E为S元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，B与G的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，则B、G处于ⅤⅡA族，都是短周期元素，则B为F、G为Cl元素；D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，则D为Na元素；A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B为F元素，最外层含有7个电子，则A、E的最外层电子数之和为：19-7=12，则A、E最外层都含有6个电子，为ⅥA族元素，则A为O、E为S元素，
（1）B为F元素，原子序数为9，位于周期表中第2周期 第VIIA族，
故答案为：第2周期 第VIIA族；
（2）D为Na元素，其氧化物为氧化钠和过氧化钠，二者属于离子化合物，都含有离子键，
故答案为：离子键；
（3）E为S元素，S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸和木炭共热反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）D为Na元素，Na的最高价氧化物对应水化物的溶液为NaOH，G的单质为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）F和Cl都位于VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，属于B、G单质都能与H₂ 反应生成HX 型氢化物，
故答案为：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．