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    9．某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系，并做出了如图．请回答：
    （1）分析判断，EF段化学反应速度最快，原因可能是反应放热，温度升高；FG段化学反应速率较慢的原因可能是浓度下降较快．
    （2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH3COONa晶体（至少说出两种）．

    分析 图象纵坐标为产生H2的体积，横坐标为反应的时间，所以曲线的斜率即为反应速率，斜率越大，反应速率越大，增大反应速率的因素有：①增大反应物浓度，②增大反应体系压强，③升高温度，④加催化剂．但此反应过程浓度始终在下降，且为敞口体系，压强不变，也未加催化剂，所以在反应过程中浓度下降的同时速率反而提高，只能是温度的影响，以此解答该题．

    解答 解：（1）由图象可知EF段斜率最大，则反应速率最大，随着反应的进行，硫酸浓度降低，反应速率应减小，但EF段速率反而增大，说明应为放热反应，温度升高，反应速率增大，FQ段浓度较小，反应速率减小，
    故答案为：EF；反应放热，温度升高；浓度下降较快；
    （2）为降低反应速率，则降低硫酸浓度，可向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH3COONa晶体，故答案为：向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH3COONa晶体．

    点评 本题综合考查反应速率比较，为高频考点，题目旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．

    练习册系列答案
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    19．下列性质能代表卤素通性的是（　　）
    A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
    C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光
    B．第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到
    C．分子中的原子有固定的空间位置，组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质
    D．两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+     Ka1、HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+   Ka2
    常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．曲线3表示的微粒是SO32-
    B．溶液pH=4.2时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
    C．常温下，$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=1000
    D．溶液pH=1.2时：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水．

    （1）配制470mL物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）装置E中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示，并配必要的文字说明）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl- 都会对反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 起到抑制作用
    、．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色；放置一段时间，由于烧杯中的水蒸气过来或纸条下端的水分子运动导致纸条上端湿润而褪色．
    （6）如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氯的化合物中，不能由氯气与相应的金属反应制取的是（　　）
    A．FeCl3B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
    （1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
    （2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
    （3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

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    18．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
    ④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
    ⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
    ⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl．
    A．2B．3C．5D．6

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    19．下列能够用托盘天平称取的是（　　）
    A．0.1gNaClB．0.1gH2SO4C．0.01gH2SO4D．0.01gNaCl

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