化工生产中通常所说的“三酸两碱 .“三酸是指硝酸.硫酸和盐酸.“两碱是指烧碱和纯碱．(1)从物质分类的角度分析.上述说法中不恰当的一种物质是．(2)向盐酸中加入浓H2SO4时.会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是．A．浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是

（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是

．
A．浓H₂SO₄具有脱水性 B．浓H₂SO₄具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是

．（填两种）
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是

．
A．Au B．Ag C．Al D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色．若将该反应设计为原电池，正极反应式为：

．
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为

g．

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）依据酸碱盐的概念和物质组成分析判断，纯碱是盐；
（2）盐酸滴入浓硫酸溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴分析判断；
（3）依据实验室气体制备原理分析，二氧化硫、氯化氢、氟化氢、乙烯等气体都利用了浓硫酸的性质制备；
（4）①金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；
②过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，依据盐酸溶质物质的量和固体物质的量分析，溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算．

解答： 解：（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na₂CO₃，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A、浓H₂SO₄具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；
B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；
C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；
D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；
故选：A；
（3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；
故答案为：SO₂、C₂H₄ （或HCl、HF）；
（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，若将该反应设计为原电池，正极反应式为为过氧化氢得到电子生成水，电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；
（5）含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，发生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+CO₂=NaHCO₃，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na₂CO₃和NaOH，等于2：1时溶质为Na₂CO₃，1：1时溶质为NaHCO₃，介于2：2与2：1之间时溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=0.1mol×

×106g/mol=5.3g，若为碳酸氢钠质量=0.1g×84g/mol=8.4g，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，若溶解的是碳酸钠，需要氯化氢0.1mol，若溶解的是碳酸氢钠，需要氯化氢物质的量为0.1．mol，说明盐酸过量，充分反应后再将溶液蒸干，得到溶质固体NaCl，依据钠原子守恒计算得到固体质量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；
故答案为：5.85．

点评：本题考查了化学反应现象分析和物质性质的应用，注意二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物的判断计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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常温下，将20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液与V mL 0.1mol?L^-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a．下列有关说法正确的是（　　）

A、若a＞7，则一定有V＜20

B、若a=7，则一定有c（Na⁺）=c（X^-）

C、若V＜20，则一定有c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若V=20，则一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX）+c（X^-）+c（OH⁺）

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A、1：2	B、2：1
C、3：2	D、2：3

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B	NaCl	泥沙	溶解、过滤、蒸发
C	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加入过量的铜粉，过滤

A、A

B、B

C、C

D、D

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A、三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z

B、产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z

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已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ?mol^-1．
在10℃时，将0.100mol N₂O₄气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N₂O₄）/mol/L	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c（NO₂）/mol/L	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为

；从表中数据分析：c₁

c₂、c₃

c₄（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为

．
（4）若起始时充入N0₂气体0.200mol，则达到平衡时N0₂气体的转化率为

；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

（填字母）．
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度E．再充入一定量的He
（5）向容积相同、温度分别为T₁和T₁的两个密闭容器中分别充入等量N0₂，发生反应：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N0₂的百分含量分别为a₁和a₂；巳知T₁＜T₂₂，则a₁

a₂ （选择A、B、C、D填空）．
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g．

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