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    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
     
    g．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．
    解答： 解：设乙醇的物质的量为x，
    由C2H5OH～3H2O
      1mol    54g
       x      10.8g
    1mol
    x
    =
    54g
    10.8g
    ，
    解之得x=0.2mol，
    由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
    则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
    .
    M
    =
    16.8g
    0.4mol
    =42g?mol-1
    由十字交叉法可知：
    ，
    所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×
    2
    16
    =1.4g，
    所以CO的质量为1.4g，
    故答案为：1.4．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键，建议利用十字交叉法解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用浓HNO3与Cu反应制备NO2
    B、用BaCl2溶液鉴别CO2与SO2
    C、用溴水鉴别苯和正已烷
    D、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、容器内颜色保持不变
    B、v逆（NO）═2v正（O2）
    C、单位时间内生成a mol的O2，同时生成2a mol NO2
    D、容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    （填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因是
     
    ．
    A．浓H2SO4具有脱水性             B．浓H2SO4具有吸水性
    C．盐酸具有挥发性               D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
    （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是
     
    ．（填两种）
    （4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    ．
    A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色．若将该反应设计为原电池，正极反应式为：
     
    ．
    （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体．当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时问内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变    
    ②从0min到10min，v（H2）=
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （选填编号）．    
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变
     
    条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示
    ①则M区发生的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A、V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol?L-1
    B、V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C、V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L
    D、V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
    D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费．下列说法错误的是（　　）
    A、石油的裂解是生产乙烯的主要方法
    B、裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
    C、使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量
    D、石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石（CaCO3）反应，谁快谁慢？为什么？

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