在一密闭容器中.反应aA(g) bB(g) 达平衡后.保持温度不变.将容器体积增加一倍.当达到新的平衡时.B的浓度是原来的60%.则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了

D．a >b

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）

	A．	SO₂+2NH₃+H₂O═（NH₄）₂SO₃
	B．	NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
	C．	Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	D．	CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O

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（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为．

（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。

（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

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