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    对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是

    ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．

    A．①②③⑤ B．①②③④⑤

    C．③⑤ D．①②③

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y 
    X 硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
    （2）表中元素的原子半径最大的是（填元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）X与Z两元素的单质反应生成8.5gX的最高价化合物，恢复至室温，放热34.35kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
    （5）碳与铝形成的1mol化合物Q与水反应，生成4molAl（OH）3和3mol化合物L（仅含碳、氢两种元素），则L的电子式为．
    （6）H2Y2是实验室中的常用试剂，其结构中存在的共价键有和，在制备过程中要防止Fe3+的混入，理由是铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．CuSO4溶液与过量Ba（OH）2反应的离子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

    A．生成了一种强酸弱碱盐

    B．弱酸溶液和强碱溶液反应

    C．强酸溶液和弱碱溶液反应

    D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了

    B．物质A的转化率增大了

    C．物质B的质量分数增加了

    D．a >b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）写出下列仪器的名称：a：__________

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

    （3）现需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是________________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。

    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_________g。

    ③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______ ______。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    ④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_________。

    A．称量氢氧化钠时间过长 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )

    A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n

    B．同质量气体A与B的分子数之比为n：m

    C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m

    D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m:n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：
    （1）V2O5为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO43-）．该反应的离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
    （2）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，发生V2O5与 VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
    （3）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO2+（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V2O5的质量为27.3g．
    （4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充电}^{放电}$ VO2+（蓝色）+H2O+V3+（绿色）
    ①放电过程中氢离子的作用是通过交换膜定向移动使溶液成电中性和参与正极反应．
    ②充电过程中，阳极室颜色变化为蓝色变为黄色，极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
    B．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5 kJ/mol

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