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【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的是( )

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

【答案】C

【解析】试题分析:A.红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键,故A正确;B.核磁共振氢谱测定氢原子种类,根据图知,该分子中含有三种氢原子,故B正确;C.该分子中含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键,二甲醚只有一种氢原子,所以该物质不能是二甲醚,故C错误;D.核磁共振氢谱只能判断氢原子种类和氢原子个数之比,但无法判断氢原子总数,故D正确;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用 H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是( )

A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应

C. Fe(OH)3溶液和盐酸溶液反应 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质,所用试剂和方法正确的是(   )

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

A

CO

CO2

通入灼热的CuO

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,过滤

C

Cu

CuO

稀硫酸,过滤

D

CaCO3

CaO

盐酸,过滤

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是(

A. c(A)≥c(M)

B. c(A)c(M)

C. MA不水解,则c(OH)<c(H)

D. MA水解,则c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应过程中,除有新物质生成外,一定还有(

A. 体积发生变化B. 能量发生变化

C. 质量发生变化D. 物质状态发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用O2将HCl转化为Cl2,可减少污染。

(1)在传统催化剂并加热条件下可实现该转化:4HCl+O22H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________,该反应表明氧化性:O2______Cl2(选填“>”、“<”或“=”)。若产生3.55g Cl2,转移电子的物质的量为:___________

已知:新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

(2)新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是:__________(选填“变大了”、“变小了”或“无影响”)。 实验测得在一定压强下,该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图,该反应是__________(选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________

(3)若其它条件不变,压缩体积使压强增大,则αHCl__________(选填“增大”、“减小”或“不变”),并简要说明理由:___________________

(4)一定条件下,2升密闭容器中,测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________

(5)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式:______________

其中漂粉精的有效成分是:_________________(填物质名称),它在空气中易变质的主要原因是:_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料,在工业生产中用途广泛。

(1)肼(N2H4)也可与NO2发生反应,产物均不污染环境。请写出反应方程式:____________________

(2)肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下电离过程:

N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

① 常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下,若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,则此时溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):

温度较低时主要发生反应a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

温度较高时主要发生反应b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1,1100℃时的平衡常数为K2,则K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)

②某温度下,容积固定的密闭容器中,下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________

A.v(N2)=v(N2H4)

B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

C.混合气体的密度不再改变

D.体系的压强不再发生变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃,反应b达到平衡时,下列措施能使容器中变大的是_______

A.恒容条件下充入He B.增大容器体积 C.恒容条件下下充入N2H4 D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C分子式是C6H8O6)含量实验,下面是他们的实验过程及分析报告,请根据此报告填写有关空白。

(1)实验目的:测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

(2)实验原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3)实验用品和试剂:

仪器和用品(自选,略)

试剂:浓度为7.50×103molL1的标准碘(水)溶液,指示剂,蒸馏水等。

(4)实验过程:

洗涤仪器,检查是否漏液,用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中,用标准液润洗的仪器是______________________

打开橙汁包,目测:颜色―橙黄色,澄清度―好,将酸式滴定管用橙汁润洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入锥形瓶,向瓶中加入2滴指示剂,该指示剂的名称是___________________________

用左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________

(5)数据记录和处理:(设计出表格,将三次滴定所得数据都填入表格中),若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L1

(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果

_________________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

(1)甲池为__________原电池”“电解池”),A电极的电极反应式为_________________________

(2)丙池中F电极为_____________正极”“负极”“阴极阳极”),该池的总反应方程式为

____________________________________________________________

(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

(4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我市泉山森林公园被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为空气维生素O2就是一种空气负离子,其摩尔质量为

A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1

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