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    【题目】某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱测定氢原子种类，根据图知，该分子中含有三种氢原子，故B正确；C．该分子中含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，二甲醚只有一种氢原子，所以该物质不能是二甲醚，故C错误；D．核磁共振氢谱只能判断氢原子种类和氢原子个数之比，但无法判断氢原子总数，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用 H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）

    A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应

    C. Fe(OH)3溶液和盐酸溶液反应 D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是(　 　)

    选项

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    CO

    CO2

    通入灼热的CuO

    B

    KNO3

    K2SO4

    BaCl2溶液,过滤

    C

    Cu

    CuO

    稀硫酸,过滤

    D

    CaCO3

    CaO

    盐酸,过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（ ）

    A. c(A－)≥c(M＋)

    B. c(A－)＝c(M＋)

    C. 若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)

    D. 若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（ ）

    A. 体积发生变化B. 能量发生变化

    C. 质量发生变化D. 物质状态发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。

    （1）在传统催化剂并加热条件下可实现该转化：4HCl+O22H2O+2Cl2请标出电子转移的方向和数目__________，该反应表明氧化性：O2______Cl2（选填“>”、“<”或“=”）。若产生3.55g Cl2，转移电子的物质的量为：___________。

    已知：新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

    （2）新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是：__________（选填“变大了”、“变小了”或“无影响”）。 实验测得在一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图，该反应是__________（选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

    （3）若其它条件不变，压缩体积使压强增大，则αHCl将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”），并简要说明理由：___________________。

    （4）一定条件下，2升密闭容器中，测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：

    （min）

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    n(Cl2)/10-3mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率_________________。

    （5）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式：______________。

    其中漂粉精的有效成分是：_________________（填物质名称），它在空气中易变质的主要原因是：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

    （1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

    （2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

    N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

    ① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

    ② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

    （3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

    温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

    ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

    ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

    A．v(N2)=v(N2H4)

    B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

    C．混合气体的密度不再改变

    D．体系的压强不再发生变化

    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

    A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

    （1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

    （2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

    （3）实验用品和试剂：

    ①仪器和用品（自选，略）

    ②试剂：浓度为7.50×10－3molL－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

    （4）实验过程：

    ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。

    ②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。

    ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

    ___________________________________________________________________。

    （5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。

    （6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

    _________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________

    （2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为

    ____________________________________________________________

    （3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

    （4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

    A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为

    A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1

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