【题目】换位合成法在化学工业中每天都在应用,主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应等反应类型中能体现这一原子最经济原则的是 ( )
A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.只有⑦
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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 浓盐酸具有酸性,可除去烧瓶内残留的MnO2
B. 木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂
C. 氯化铝是电解质,用于工业冶炼铝单质
D. 石墨具有导电性,可用做电极
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【题目】有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是 ( )
①在空气中燃烧 ②取代反应 ③加成反应 ④加聚反应
A.①② B.①②③ C.②③ D.①②③④
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【题目】如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与OH-的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题:
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______________________。
(2)OB段曲线所表示的反应,用一个离子方程式表示为____________________。
(3)向B处生成的溶液中通入过量二氧化碳,可观察到的现象是_________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A. 常温下,4gCH4含有NA个C-H 共价键 B. 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
C. 标准状况下,33.6L氟化氢中含有H-F共价键数目为1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体,三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M,A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。
请回答下列问题:
(1)写出F在周期表中的位置_______,画出D的离子结构示意图_________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为________。
(3)C与F形成的常见化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式,则n值为__________。
(5)化合物M属于_______化合物(填“共价”或“离子”),如何证明?___________。用电子式表示其形成过程______________。
(6)化合物M和化合物N反应的化学方程式:________________。
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【题目】七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:
(1)煅粉主要含__________,该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_________。
(2)滤液I中主要的阴离子有_________;若滤液I中仅通入CO2,会生成________,从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为______________。
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为_______________。
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