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    【题目】实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

    A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

    B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

    C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

    D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

    【答案】D

    【解析】

    A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；

    B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；

    C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

    D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;
    综上所述，本题应选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列说法正确的是

    A. pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小

    B. 0.2 molL—1 CH3COONa 与 0.1 molL﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C. 0.2 molL—1 HCOOH 与 0.1 molL—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

    D. 中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室温下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是

    A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大

    B.c(Na+ )=c(总)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)

    C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

    D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是


    乙烯的制备

    试剂X

    试剂Y

    A

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    KMnO4酸性溶液

    B

    CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

    H2O

    Br2的CCl4溶液

    C

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    KMnO4酸性溶液

    D

    CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃

    NaOH溶液

    Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3-，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

    （1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：

    Ⅰ.NO3-+Fe+2H+=NO2-+Fe2++H2O

    Ⅱ.___+___+___H+=___Fe2++___+___

    （2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因___。

    （3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注：c0(NO3-)为初始时NO3-的浓度。)

    ①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=___。

    ②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是___。

    （4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是___。

    （5）利用电解无害化处理水体中的NO3-，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

    ①阴极的电极反应式为___。

    ②生成N2的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

    请完成以下填空：

    （1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。

    （2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。

    （3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。

    （4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有几个（ ）

    （1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

    （2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半

    （3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍

    （4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动

    （5）离子化合物一定是电解质

    （6）非电解质的水溶液一定不能导电

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

    （1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则

    c(SO42－)=_____________。

    （3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    （4）将足量的AgCl固体分别放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。

    （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________ （填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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