Question

【题目】已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室温下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是

A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大

B.c(Na+ )=c(总)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)

C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.H2S是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，向25.00 mL 0.1000 mol·L—1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液，H2S与NaOH反应生成NaHS、Na2S时，反应生成的NaHS、Na2S水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当H2S完全反应，再滴入NaOH溶液，溶液中过量的NaOH抑制水的电离，水的电离程度会减小，故A错误；

B.c(Na+ )=c(总)的溶液为NaHS溶液，NaHS的水解常数Kh==> Ka2=1.1×10 -12，溶液中NaHS的水解程度大于电离程度，NaHS溶液呈碱性， 溶液中c(H2S)> c(S2-)，故B错误；

C.因NaHS溶液呈碱性，pH=7的溶液为H2S与NaHS的混合溶液，则溶液中c(HS- )> c(S2-)，故C错误；

D.由K a1==9.1×10-8可知c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时，溶液中c(H2S)= c(HS- )，由电荷守恒c(HS- ) +2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )可得c(H2S)+2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )，故D正确；

故选D。