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    【题目】S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

    A.该有机物能发生取代、加成和水解反应B.1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2

    C.该有机物的分子式为C15H21O4D.1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2

    【答案】D

    【解析】

    A选项，该有机物含羟基、羧基能发生取代，含有碳碳双键能发生加成，不能发生水解反应，故A错误；

    B选项，1mol该有机物含有3mol碳碳双键，因此与足量溴反应最多消耗3mol Br2，故B错误；

    C选项，该有机物的分子式为C15H20O4，故C错误；

    D选项，羟基和羧基与钠反应生成氢气，因此1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室温下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是

    A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大

    B.c(Na+ )=c(总)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)

    C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

    D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1时: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的有几个（ ）

    （1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

    （2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半

    （3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍

    （4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动

    （5）离子化合物一定是电解质

    （6）非电解质的水溶液一定不能导电

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

    （1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则

    c(SO42－)=_____________。

    （3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    （4）将足量的AgCl固体分别放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

    A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

    加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)

    ①可选用___________作滴定指示剂。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )

    A. 通入标准状况下的HCl气体44.8 L

    B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

    C. 蒸发掉0.5V L水

    D. 加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

    B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

    C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

    D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示)________设计的原电池装置。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________。

    （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_________ （填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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