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【题目】已知:相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯:

1)最适合作氧化剂X的是_________(填字母),加入X的目的是______________

AK2Cr2O7BNaClO CH2O2DKMnO4

加入的物质Y____________(填化学式),调至溶液pH4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。

2)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(I22S2O32-= S4O62-2I)

①可选用___________作滴定指示剂。

CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________

【答案】C Fe2氧化成Fe3,便于生成沉淀与Cu2分离 CuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3均可以 2.6×109mol·L1 淀粉 2Cu24I=2CuI↓I2 95%

【解析】

1)根据相关物质的溶度积常数,Fe(OH)3的溶度积最小,为了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,需要把Fe2氧化为Fe3,最适合作氧化剂X的是H2O2。为了调至溶液pH4,又不引入新杂质加入的物质YCuOCu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3,使溶液中的Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)mol·L1

2)①反应过程中有碘单质,可选用淀粉作滴定指示剂。②CuCl2溶液与KI反应生成碘单质和碘化亚铜沉淀,离子方程式为2Cu24I===2CuI↓I2

X=0.002mol。该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为95%

练习册系列答案
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查阅资料可知:

CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末,不溶于水和碱,微溶于酸;有强氧化性。

Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O

③常温时两种沉淀物的溶度积见表:

沉淀物

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列问题:

(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________

(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________,过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________

(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂,集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中,Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________

(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极,写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________

(5)沉淀过程中,当某种离子浓度降至105 mol·L-1时,可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)

(6)写出产品III的一种用途______________________________________

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回答下列问题:

1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________

2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。

3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

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同步练习册答案
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