[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A.标准状况下.22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为NAB.标准状况下.11.2 L SO3所含的原子数为2NAC.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为NA

B.标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NA

C.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

D.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2NA

【答案】D

【解析】

A．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，故A错误；

B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；

C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故C错误；

D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，15.6g硫化钠和过氧化钠的混合物的物质的量n===0.2mol，1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有1mol硫离子和过氧根离子，0.2mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol硫离子和过氧根离子，含有的阴离子数N=nNA=0.2NA，故D正确；

答案选D。

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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A. ①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

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C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度

D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)