【题目】阿伏加德罗曾做过这样一个实验:“一个抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满相同物质的量的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g。把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的 边托盘上放置 g砝码。”横线上分别应填的是 ( )
A.右 (M+2Q)
B.右 (M+4Q)
C.左 (M+2Q)
D.左 (M+4Q)
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【题目】下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________________________
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO﹣):n(HSO﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显______性,用化学平衡原理解释:____________
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):____________
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:__________
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【题目】一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电池的正极
B. 海水淡化的原理是:电池工作时,Na+移向左室,C1-移向右室
C. 处理NO的电极反应为:2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物,每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-
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【题目】I、“蓝天白云”是现代城市人向往的目标,而机动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水,涉及到的反应有:
CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=-867 kJ·mol-1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式: ____________
Ⅱ、一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应:
pX(g)Y(g)+Z(g)相关数据如下表所示:
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
A | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
B | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
C | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列问题:
(1)若容器A中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始时X的反应速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知该正反应为放热反应,则T___________387(填“大于”或“小于”)。
(3)容器B中X的平衡转化率为___________,若起始时向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是_____________________________________________________
Ⅲ、科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4下列关于该太电池的叙述错误的是____________
A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硝酸溶液
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为NA
B.标准状况下,11.2 L SO3所含的原子数为2NA
C.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2NA
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【题目】一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1mol O2在该条件下的体积也为30L
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【题目】在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变大 D. X的转化率变小
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【题目】容积固定的密闭容器中,达平衡的可逆反应2A(g)2B(?) + C (?)(△H>0),若随着温度升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是:( )
A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体
C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体,则B一定是气体。
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