【题目】下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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【题目】已知某溶液中可能存在
、
、
、
、
、
等7种离子中的某几种,分别进行如下实验:
向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
向所得橙色溶液中加入足量
溶液,无沉淀生成;
向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
则下列说法正确的是
A.肯定没有B.肯定有
、
C.可能有D.可能有
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【题目】有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验装置 | ||
部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | b极有气泡产生c极无变化 |
实验装置 | ||
部分实验现象 | d极溶解c极有气泡产生 | 电流从a极流向d极 |
由此判断这四种金属的活动性顺序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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【题目】(化学——选修5:有机化学基础)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下:
这种材料可采用如下图所示的合成路线:
已知:(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)
试回答下列问题:
(1)⑥的反应类型是____,试剂X为_______,E中官能团的名称为_______。
(2)写出I的结构简式:__________________。
(3)合成时应控制的单体的物质的量:n(D)∶n(E)∶n(H)=___________(用m、n表示)。
(4)写出反应③的化学方程式:_____________________。
(5)与G的分子式相同,且只含有一个酚羟基的同分异构体(醚类除外)有_______种,其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰,且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为_____。
(6)D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶,请写出生产该物质的化学方程式________________________。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-
D.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2+I2=
+2I
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先_________________________________________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________;
(2)先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2,化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
(4)用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂,用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示,且保留1位小数)。
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【题目】某溶液中可能含有、
、
、
、
、
、
、
、
、
等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A.原溶液中可能含有、可能不含有
B.原溶液中一定含有的阴离子只有:、
、
C.原溶液中含与
的物质的量之比为
D.
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【题目】某有机物结构简式如图:
下列关于该有机物的说法正确的是( )
①分子式为C16H14O5;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能发生加成反应和取代反应;
④苯环上的一溴代物有4种;
⑤1 mol该有机物水解时最多能消耗4 mol NaOH;
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗6 mol H2。
A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
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【题目】环境问题越来越受到人们的重视,“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题:
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂,它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得,该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示:
化学键 | Cl—Cl | N≡O(NO气体) | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染:用CH4还原SO2,从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物,并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时,将一定量的SO2通入到NaOH溶液中,两者完全反应,若溶液中,则该混合溶液的pH=___________(25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2,K a2=1.0×10-7)。
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