[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.少量铁粉投入足量的稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】B

【解析】

溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；

B.少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：，故B正确；

C.向溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：，故C错误；

D.碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：，故D错误；

故选B．

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【题目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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【题目】在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

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【题目】平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:

查阅资料可知:

①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸;有强氧化性。

②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。

③常温时两种沉淀物的溶度积见表:

沉淀物	Fe(OH)3	Ce(OH)3
Ksp	4.0×10-38	1.5×10-20

回答下列问题:

(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。

(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________，过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。

(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。

(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极，写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。

(5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至10—5 mol·L-1时，可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。

(6)写出产品III的一种用途______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验装置图及实验用品均正确的是部分夹持仪器未画出)( )

A. 实验室制硝基苯

B.石油分馏

C. 实验使用经酒精制取乙烯

D.实验室制乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。

常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

（2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

（3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。

a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大

c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化

（4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。