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    【题目】FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

    （1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

    ②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

    则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。

    常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

    （2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

    （3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。

    a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大

    c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化

    （4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：

    第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

    （5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。

    【答案】4Fe2+(aq)+ O2(g)+ 4H+(aq)= 4Fe3+(aq)+ 2H2O(l) △H=（4a+ b）kJ/mol 0.004mol/(Lmin) 增大 c4(Fe3+)/c4(Fe2+)c4(H+)p(O2) ac 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 = H2SO4

    【解析】

    （1）根据盖斯定律分析解答。

    （2）根据图像和速率公式分析解答。

    （3）根据此方程式4Fe2+(aq)+ O2(g)+ 4H+(aq)= 4Fe3+(aq)+ 2H2O(l)写出平衡常数表达式。

    （4）在pH=13的环境下，Fe2++2OH-= Fe(OH)2，接着Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

    （5）由于Fe2+在酸性环境下易被氧化为Fe3+，在碱性环境中易被氧化成Fe(OH)3，所以配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和H2SO4。

    （1）①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

    ②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

    根据盖斯定律，①×4+②可得，4Fe2+(aq)+ O2(g)+ 4H+(aq)= 4Fe3+(aq)+ 2H2O(l) △H=（4a+ b）kJ/mol，故答案为：4Fe2+(aq)+ O2(g)+ 4H+(aq)= 4Fe3+(aq)+ 2H2O(l) △H=（4a+ b）kJ/mol。

    （2）v（Fe2+）=（0.1mol/L×60％）/15min=0.004mol/(Lmin)，根据图示分析，增大溶液pH，Fe2+氧化率增大，所以Fe2+被氧化速率增大，故答案为：0.004mol/(Lmin)；增大。

    （3）根据4Fe2+(aq)+ O2(g)+ 4H+(aq)= 4Fe3+(aq)+ 2H2O(l)，可知Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K=c4(Fe3+)/c4(Fe2+)c4(H+)p(O2)；

    a.因为常温下该反应的平衡常数很大，故Fe2+转化为Fe3+的趋势大，a故正确；

    b.K值越大，表示反应进行得越完全，故b错误；

    c. K值越大，表示反应进行得越完全，越彻底，故c正确；

    d. 在酸性条件下Fe2+会被氧化，故d错误；

    故答案为：c4(Fe3+)/c4(Fe2+)c4(H+)p(O2)；ac。

    （4）在pH=13的环境下，Fe2++2OH-= Fe(OH)2，接着Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；根据pH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39=c(Fe3+)c3(OH-)，c(Fe3+)=2.5×10-36，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15=c(Fe2+)c2(OH-)，c(Fe2+)=1.0×10-13，c(Fe2+)/ c(Fe3+)=1.0×10-13/2.5×10-36=4.0×1022，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；=。

    （5）由于Fe2+在酸性环境下易被氧化为Fe3+，在碱性环境中易被氧化成Fe(OH)3，所以配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和H2SO4，故答案为：H2SO4。

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    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    (1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

    A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。

    (5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法__________________________。

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    【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a

    B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

    C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等

    D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    【题目】下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

    A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

    B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

    C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率

    D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

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    ①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；

    ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O：

    ④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是________________。

    (2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。

    (3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_____；生成NaN3的化学方程式为_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则不能选择的气体发生装置是________(填序号)。

    (4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________。

    (5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。测定过程的反应方程式为：

    则试样中NaN3的质量分数为_______________。

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