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    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    【答案】D

    【解析】由曲线的变化趋势可知，SO42-浓度越大，Ca2+浓度越小，说明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A错；b点有沉淀生成达平衡后的点会在曲线上a和c之间，SO42-浓度不能确定，B错； d点通过蒸发，Ca2+浓度增大，SO42-浓度也增大，不会达到c点，C错；同一温度下，物质的Ksp不变，D正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

    已知:

    I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.

    Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

    Cu2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀PH

    5.2

    7.6

    2.7

    完全沉淀PH

    6.4

    9.6

    3.7

    回答下列问题

    (1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)

    a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液

    (2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________

    (3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使_________.

    (4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________.

    (5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式____________________________.

    (6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

    已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为_____________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目为 NA

    B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA

    C. 标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NA

    D. NA 个 D2O 分子中，含有 10NA 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

    （1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

    ②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

    则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。

    常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

    （2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

    （3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。

    a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大

    c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化

    （4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：

    第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

    （5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

    （1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。

    （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。

    ①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

    ②加热装置B处硬质玻璃管。

    ③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

    ④点燃装置A处酒精灯。

    ⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

    （3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。

    （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。

    （5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

    ①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。

    ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。

    ③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

    （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：

    （1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

    （2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。

    （3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。

    （4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。

    （5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 。

    （2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

    （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

    ①已知298K 时，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。

    ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

    （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

    ②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

    (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

    ②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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