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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目为 NA

    B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA

    C. 标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NA

    D. NA 个 D2O 分子中，含有 10NA 个电子

    【答案】D

    【解析】

    A. CH3COONa为强电解质，完全电离，1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中溶质的物质的量为1 mol/L1 L = 1 mol，但CH3COOH为弱酸，则CH3COO-会发生水解，其离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，即CH3COO-的数目小于1NA，故A项错误；

    B. Cu单质和Fe3+反应的离子方程式为Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，当与足量铜反应时，参与反应的Fe3+的物质的量为0.1 L×1.0 mol·L-1 = 0.1 mol，则转移的电子数为0.1 NA，故B项错误；

    C. 标准状况下，CCl4是液体，所以11.2 L CCl4不是0.5 mol，则所含的C-Cl键的数目不是2 NA，故C项错误；

    D. D是H的同位素，核外有一个电子，O原子核外有8个电子，所以NA个D2O分子中含有10 NA个电子，故D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

    （1）已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

    （2）某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。

    （3）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

    （4）一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

    已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。

    ②lg2=0.3，lg3=0.48。

    ③部分物质的Ksp如F表所示

    物质

    Ksp

    （1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。

    （2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。

    （3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。

    （4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。

    （5）制备、精炼金属Ga。

    ①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。

    ②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:

    下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。

    A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连

    B. 电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C. 电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

    D. 若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的6.72 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；

    (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

    (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

    (4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

    (5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；

    (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

    ①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

    ②加入过量FeCl3溶液

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

    (7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    (1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

    A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。

    (5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的____ 性。

    （2）滤渣1和滤渣3的主要成份分别是______、______（填化学式）。

    （3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是______；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______。

    （4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是______。

    （5）“电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是______。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_____（写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是_____（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

    A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

    B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

    C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

    D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出上述图中仪器的名称：①________；②________；④________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。

    （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________________，________________。

    （4）下列关于仪器④的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

    A．使用前应检查是否漏液

    B．使用前必须烘干

    C．不能用作物质反应或溶解的容器

    D．热溶液可直接转移到其中

    （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶

    B．转移过程中有少量溶液溅出

    C．摇匀后，液面下降，补充水

    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　 )

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

    C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

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