练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

    D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 64gSO2分子的物质的量为=1mol，该分子中含有的原子数为1mol3NA=3NA，A项正确；

    B. 氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B项错误；

    C. 依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压不是标准状况，其气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCl2含物质的量小于0.5mol，C项错误；

    D. 标准状况下，H2O不是气体，条件不足，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是

    A. 离子半径：X<Y<W

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z

    C. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构

    D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

    （1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

    ②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

    则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。

    常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

    （2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

    （3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。

    a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大

    c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化

    （4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：

    第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

    （5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

    （1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。

    （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。

    ①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

    ②加热装置B处硬质玻璃管。

    ③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

    ④点燃装置A处酒精灯。

    ⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

    （3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。

    （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。

    （5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

    ①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。

    ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。

    ③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

    （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是__________________。

    (2)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个，第三周期中有两个成单电子的元素符号________(填一种即可)，M层上有2对成对电子的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。

    (3)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式________________。

    (4)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是________。

    (5)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为________，该元素原子核外有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：

    （1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

    （2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。

    （3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。

    （4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。

    （5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是

    A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

    C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )

    A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

    B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确

    A. 曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

    B. 10 s时，v(正)>v(逆)

    C. 20 s时反应达到平衡

    D. 0～20 s内平均反应速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案