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    【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )

    A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

    B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

    【答案】C

    【解析】

    A.根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故A错误；

    B.0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

    C.溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（H+）+ c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C正确；

    D.根据质子守恒，H2O电离出的H+总量和OH总量相等，所以c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    (1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。

    A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。

    (5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

    D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下：

    已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

    ②几种离子沉淀时数据信息如下：

    (1)写出酸浸过程中SO2与MnO2反应的离子方程式___________。

    (2)为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的变化产生明显差异的原因是___________。

    (3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。写出滤液I中生成Fe2+相关的离子方程式___________、___________。

    (4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。加入MnS能除去滤液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。

    (5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如图所示：

    则电解过程中阳极电极反应式为___________，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量___________(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

    ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 mol

    ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ag该硫原子所含的电子数为16NA

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　 )

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

    B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

    C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：

    ①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；

    ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；

    ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O：

    ④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是________________。

    (2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。

    (3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_____；生成NaN3的化学方程式为_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则不能选择的气体发生装置是________(填序号)。

    (4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________。

    (5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。测定过程的反应方程式为：

    则试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

    [查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

    ②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

    （1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

    （3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

    （4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

    （5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

    ①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

    ②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期现象和结论

    __________________

    若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

    已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10-10

    CH3COOH

    K＝1.8×10-5

    H2CO3

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    （3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）

    （4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。

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