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    【题目】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)

    D. 该反应是吸热反应

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，合成氨为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，且加催化剂，不改变反应的始态和终态，以此来解答。

    A．反应体系中加入催化剂，不改变反应的始态和终态，则不会改变反应的热效应，故A错误；
    B．为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
    C．图象分析反应是放热反应，且注明物质的状态，则反应的热化学方程式为 3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-Q kJ/mol，故C正确；
    D．由图可知，反应物总能量大于生成物能量，为放热反应，故D错误。
    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

    A________；B________；C________；D________；E________；F________。

    （2）写出F和H反应的化学方程式 __________________________________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ①D＋盐酸 ________________________________________________；

    ②B＋水 _____________________________________________________；

    ③D＋A ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是

    A. Ca电极发生氧化反应

    B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

    C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl

    D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是

    A. 离子半径：X<Y<W

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z

    C. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构

    D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要化工原料。

    (1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

    已知：① △H=a kJ/mol

    ②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N≡N

    436kJ

    391kJ

    946k

    则a=_________________。

    (2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

    ①、、、的大小关系为__________________。

    ②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。

    A.的浓度增大

    B.的转化率增大

    C.的体积分数增大

    D.的浓度减小

    ③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。

    (3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。

    (4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：

    （1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

    则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

    （2）碱性NaClO2溶液脱硫法

    SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。

    由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）燃料细菌脱硫法

    ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

    已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

    Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

    写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

    ②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：

    该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。

    （1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

    ②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

    则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为_____ 。

    常温下，配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 对Fe2+ 氧化的影响，结果如下图所示，（假设反应过程中溶液体积不变）。

    （2）在pH=5.5的环境下，该反应在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。

    （3）在平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下氧化的平衡常数K的计算表达式是______；常温下该反应的平衡常数很大，为2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列说法正确的是_______。

    a. Fe2+转化为Fe3+的趋势大 b. Fe2+转化为Fe3+的速率大

    c. 反应进行得较为彻底 d. 酸性条件下Fe2+不会被氧化

    （4）在pH=13的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为：

    第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化学方程式回答）；当氧化达到平衡时，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

    （5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是

    A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低

    C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p

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