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    参照下列物质的溶解度，用固体NaOH、H2O、CaCO3、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3。

    （1）用水100g，则制取时需NaOH多少克？
    （2）若用NaOH固体17.86g，则需用水多少克？


    （1）20g

    （2）50g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O晶体的工艺流程如下：

    己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2→CuCl2+Na2SO4
    请参照表中给出的数据回答：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    （1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）．

    （2）H2O2的作用是：
    氧化Fe2+
    氧化Fe2+
    ．
    （3）调节溶液pH的范围是
    3.2至4.7
    3.2至4.7
    ，试剂A可以选择
    cd
    cd
    （填写选项字母）．
    a．KOH            b．氨水
    c．Cu2（OH）2CO3     d．CuO
    （4）为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    ，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是
    Na2SO4
    Na2SO4
     （填化学式）．
    （5）滤液B中除OH-外阴离子还有
    S042-　Cl-
    S042-　Cl-
    ．
    （6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH-外）的实验操作
    取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    取少量滤液，先加过量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    工业生产碘酸钾的流程如下：
    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）参照碘酸钾的溶解度：
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
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    操作③得到碘酸钾晶体，方法是
     
    ．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    （3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有
     
    ．
    （4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：
    操 作 步 骤 实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
     
    ；
    根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
     
    （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3。

    请参照物质的溶解度表回答下列问题：

        (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

        (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？

        (3)简述实验的操作过程。

        (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当=，且n()=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年浙江省临海市白云中学高一第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案。
    1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
    2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。

    实验方案：_____                                         
                                                 __。

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