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     设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

    A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

    D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是                                        （     ）

    A． D中不可能是浓硫酸   B． 通入的氯气含有水蒸气. 

    C． D中可以是水         D． D中可以是饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)                             （    ）

    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

    C．硼元素被氧化，氢元素被还原

    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为                  （    ）

    　  A．9.6 g         B．6.4 g         C．3.2 g         D．1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）   

    A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

    B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

    C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（ ）

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

    ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是          。

    ⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3  (3＋2x)N2＋6xH2O

    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为          L。

    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol－1

    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝           。

    ⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：           。

    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

        A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

    C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

      (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是             (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          (填仪器名称)。

      (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                        。

      A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  

    B．贮存溶液   

    C．配制任意浓度和体积的标准溶液

      D．稀释某一浓度的溶液              

    E．量取一定体积的液体

      (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度             (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：       。(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为          ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用           mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是             

      (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低           的是。

      A．用滤纸称量NaOH                        

    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

      C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线   

    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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