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    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)                             （    ）

    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

    C．硼元素被氧化，氢元素被还原

    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(    )。

    元素代号

    原子半径/nm

    主要化合价

    X

    0.160

    ＋2

    Y

    0.143

    ＋3

    Z

    0.102

    ＋6、－2

    L

    0.099

    ＋7、－1

    M

    0.077

    ＋4、－4

    Q

    0.074

    －2

    A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是                              

    ①将煤液化或气化，获得清洁燃料；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

    A．①②③④       B．①②③         C．①②④         D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组顺序的排列不正确的是

    A．原子半径：Na＞Mg＞Al            B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3

    C．还原性：I–＜Br–＜Cl–                D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是  　▲    ，导管B除了导气外还具有的作用是  　▲    。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是  　▲     。

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在  　▲    层（填上或下），分液后，用  　▲    （填编号）洗涤环己烯。

    A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4             C.Na2CO3溶液      D.NaOH溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从  　▲    （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是  　▲    。

    ③收集产品时，控制的温度应在  　▲    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是  　▲    。

    A.蒸馏时从70℃开始收集产品 

    B.环己醇实际用量多了 

    C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是  　▲    。

    A.酸性KMnO4溶液      B.用金属钠      C.测定沸点   D.溴的四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是                           （    ）

    A．不能用水浴加热

    B．长玻璃管起冷凝回流作用

    C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

    D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是         （    ）

    A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)        B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

    C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)       D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

    A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

    B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

    D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

        （1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）____________________ 。          a.      b.   c.

        （2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。

        （3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________________ ，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是________________，检验该电极反应产物的方法是_______________

    ________________________________________________________________________。

    电解溶液的离子方程式是__________________________________________。

        （4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。

        （5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    ①通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为           。

    ②石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，

     _       区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将          ，

     填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为                              

    ④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下

    体积为             ；丙装置中阴极析出铜的质量为                。

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