Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（  ）

       A．5.4g             B．3.6g                C．2.7g               D．1.8g

 

Answer 1

A

解析:铝和盐酸及氢氧化钠反应的方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑、2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑。即等量的铝完全反应生成的氢气一样多，但消耗的盐酸比消耗的氢氧化钠多。由题意知加入的铝一样，但和氢氧化钠反应生成的氢气多，所以只能是盐酸不足，氢氧化钠过量或恰好反应。盐酸的物质的量是0.3mol，生成氢气是0.15mol，所以铝和氢氧化钠反应生成的氢气是0.3mol，消耗铝的物质的量是0.2mol，质量是5.4g。答案选A。