Question

11．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K；（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A（阿伏加德罗常数的值为N_A），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）；
a．离子键   b．共价键   c．配位键    d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．

Answer 1

分析 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d⁶4s²，3d⁸4s²，故D为Fe、E为Ni，
（1）金属性越强，其第一电离能最小；
（2）黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，CN^-与氮气互为等电子体，CN^-中存在C≡N三键，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键；
（3）只有②中C为sp杂化，①③④均为平面结构，平面结构中C为sp²杂化，HCHO与氢气发生加成反应生成甲醇，甲醇分子间含氢键．

解答 解：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d⁶4s²，3d⁸4s²，故D为Fe、E为Ni，
（1）六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小，非金属性越强电负性越大，故电负性最大的是N，
故答案为：K；
（2）黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，CN^-与氮气互为等电子体，CN^-中存在C≡N三键，故1mol CN^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键、分子间的作用力，
故答案为：K₄[Fe（CN）₆]；2N_A；def；
（3）①CH₂=CH₂、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp²杂化，②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，HCHO分子的立体结构为 平面三角形，它加成产物为甲醇，甲醇分子之间形成氢键，其熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，
故答案为：①③④；平面三角；加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、原子结构与性质的应用，题目难度不大．