精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有机物AB的分子式为C5H10O2,在酸性条件下均可水解,转化关系如图。下列有关说法中正确的是( )

A.XY互为同系物

B.C分子中的碳原子数最多为3

C.XY的化学性质不可能相似

D.XY互为同分异构体

【答案】D

【解析】

分子式为C5H10O2AB都能发生水解,说明两者都是酯。且能生成同一产物C,说明XY分子式相同,但不是同一物质,互为同分异构体。若C是酸,则XY都是醇;若C是醇,则XY都是酸;据以上分析解答。

A项,XY互为同分异构体,分子式相同,结构不相似,不是同系物,故A项错误;

B项,因XY互为同分异构体,若C是酸,XY是醇,至少3C原子以上的醇才能形成同分异构体,则C的碳原子数最多为2个;若C是醇,XY是羧酸,至少4C原子以上的羧酸才能形成同分异构体,则C的碳原子数最多为1个,故B项错误;

C项,XY均为酸或醇,属于同一类物质,化学性质相似,故C项错误;

D项,根据分析可知XY互为同分异构体,故D项正确;

综上所述,本题正确答案为D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=4b kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为:,它的分子式是:C18H20O2

B.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少

C.聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的

D.实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色,说明该分子中存在碳碳双键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关Na2CO3NaHCO3的性质说法正确的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右图所示装置可证明稳定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等质量的Na2CO3NaHCO3分别与过量盐酸反应CO2质量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO具有还原性,不与碱反应,可以被过氧化钠吸收。某化学兴趣小组为了研究NONa2O2反应,通过如图所示装置进行实验。

1)仪器B的名称是_________________,其中填充的是___________________,作用为___________________________________________________________

2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸,目的是__________________

3)实验观察到C中固体颜色变白,该兴趣小组通过进一步实验证明C中生成的白色固体为NaNO2 C中反应的化学方程式为_______________________________

4)实验开始后需打开活塞,通入氧气,E中观察到的主要现象为_______________NaOH溶液的作用是____________________________,若最终E中溶液只有一种溶质,发生的总反应方程式是___________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:下列说法正确的是(  )

A.M的分子式为B.淀粉与纤维素互为同分异构体

C.的反应类型属于取代反应D.N的结构简式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁用于照明弹,是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒,并发生如下三个反应:

2MgO2 2MgO

3MgN2Mg3N2

2MgCO22MgOC(黑色)

关于上述三个反应的叙述不正确的是(  )

A.反应①②③的还原剂都是金属镁

B.反应①和③中都是氧元素被还原

C.反应②的生成物中氮元素为-3

D.反应③的氧化剂是二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池,其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______,该反应体现出非金属性关系:P_____C(填“>”或“<)。

(2)室温下,LiH2PO4溶液的pHc(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数pH的变化如图2所示[ (P元素的粒子)]。

由图1知,低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7,且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小,其合理的解释为__________________

②综合上图分析,若用浓度大于1mol/LH3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4,反应釜中需要控制溶液的pH=________

(3)磷酸铁锂电池总反应为:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,电池中的固体电解质可传导Li+。充电时,Li+移向______(填“阳极”或“阴极”);放电时,正极反应式为__________________

(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取1.60g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知:2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________

②铁的百分含量Fe(%)=_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示(T2>T1),下列叙述正确的是(

A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大

B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中n>c+f

D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

同步练习册答案