【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:下列说法正确的是( )
A.M的分子式为B.淀粉与纤维素互为同分异构体
C.的反应类型属于取代反应D.N的结构简式为
【答案】C
【解析】
制备乙酸乙酯的绿色合成路线:以淀粉或纤维素为原料,经水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,乙醇被氧化生成乙醛,进一步氧化生成乙酸,乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,
A.淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖,所以M为葡萄糖,分子式为C6H12O6,故A错误;
B.同分异构体是指分子式相同,结构不同的化合物.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,但n值范围不同,分子式不同,故B错误;
C.④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,本质是酸脱羟基醇脱氢,反应类型属于酯化反应,也属于取代反应,故C正确;
D.纤维素水解得到葡萄糖M,葡萄糖氧化得到乙醇,乙醇氧化得到乙酸N,N的结构简式为CH3COOH,故D错误;
故选C。
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【题目】茶是我国的传统饮品,茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式,关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )
①分子式为C15H12O7
②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 molH2加成
③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应,消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1
④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【题目】H7N9型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒,达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物.以莽草酸为原料,经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸.达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下:
下列有关说法正确的是( )
A. 达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
B. 1mol莽草酸与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH
C. 对羟基苯甲酸较稳定,在空气中不易被氧化
D. 利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
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【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是
A.Z元素位于第二周期第VIA族
B.可用排水法收集化合物乙
C.常温下,pH=12的化合物甲的水溶液中,水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1
D.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有4种
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【题目】有机物A与B的分子式为C5H10O2,在酸性条件下均可水解,转化关系如图。下列有关说法中正确的是( )
A.X、Y互为同系物
B.C分子中的碳原子数最多为3个
C.X、Y的化学性质不可能相似
D.X、Y互为同分异构体
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【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B. 在最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C. 在最小的环上,Si和O的原子个数之比为1∶2
D. 在最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中,称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_______________。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_____________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
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【题目】H2C2O4为二元弱酸,且具有还原性。
Ⅰ.20℃时,改变0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
已知
(1)Ka1(H2C2O4)=___________。
(2)0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4,向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4,反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)。
(4)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示,该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。
实验序号 | 消耗0.1000mol·L-1的H2C2O4溶液的体积/mL | 待测KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 29.90 | 25.00 |
2 | 30.00 | 25.00 |
3 | 30.10 | 25.00 |
(6)在上述滴定过程中,下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________
a.未用标准液润洗滴定管
b.达到滴定终点,读数时俯视液面
c.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未润洗
d.滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失
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【题目】(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离,则溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
(3)0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4,则H2A 的电离方程式为_________________。
(4)某温度下,Kw=1×10-12,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混和液的pH=____。
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