[题目](1)常温下.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离.则溶液的pH= ,可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 ..a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。

（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。

【答案】 3 bcf < H2AH++HA-，HA-H++A2- 10

【解析】（1）. 常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，溶液的PH=3；a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；b．醋酸的电离是吸热过程，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；c．加水稀释至0.010 mol·L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故d错误；e．加入少量氯化钠固体，对平衡没有影响，则不改变醋酸的电离程度，故e错误；f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，使氢离子浓度降低，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确；故答案为：3；bcf；

（2）.醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断向右移动，会电离出更多的氢离子，则等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中加入等质量的锌且锌有剩余时，经过充分反应后，醋酸产生的氢气体积较大，故答案为：＜；

（3）. 0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2AH++HA-，HA-H++A2-；故答案为：H2AH++HA-，HA-H++A2-；

（4）. 某温度下，Kw=1×10-12，0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.04mol/L，NaHSO4溶液的浓度为0.02mol/L，则c(H+)=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c(OH)=（0.04mol/L0.02mol/L）÷2=0.01mol/L，则c(H+)=1012÷0.01=1010mol/L，该溶液的pH=10，故答案为：10。

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（1）加入NaOH溶液0～20 mL时的反应的离子方程式为________________，160～180 mL时的反应的离子方程式为____________________________。

（2）合金中Mg的质量为________g，所用HCl的物质的量浓度为________mol/L。

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【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是。

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。

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【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：

(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

猜想	验证方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口	________	猜想Ⅰ 成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液	有气泡冒出，无白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体于试管中溶解，________	________	猜想Ⅲ 成立