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    根据图1-3，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：

    图1-3

    (1)当温度高于0  ℃低于t1  ℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是________。

    (2)温度在________℃时，B、D两物质溶解度相等。

    (3)随温度升高,D物质溶解度________。

    (4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分离A、C可用________方法。

    思路点拨：(1)0＜t＜t1时，看曲线所处的位置，越高，溶解度越大，故D＞A＞B＞C。(2)两条曲线的交点，两物质溶解度相等，故为t2  ℃。(3)曲线上扬，溶解度随温度升高而升高，下降则反之，故降低。(4)溶解度随温度变化大的可降温，而变化小的可蒸发溶剂，A、B降温，C蒸发溶剂，D升温，A、C结晶。

    答案：(1)D＞A＞B＞C  (2)t2  (3)降低(4)降温  蒸发溶剂  升温  结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）
    ①、④
    ①、④
    ；
    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SO3溶液
    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；
    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    ；
    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ；
    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
    【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式
     
    SO2+
     
    KMnO4+
     
     H2O=
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    H2SO4
    根据上述资料，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究．
    【实验探究】
    甲同学：
    “实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
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    【实验现象】：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    【得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    （2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
     
    ．
    丙同学：
    【实验操作】：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
    【探究与结论】
    （3）上图C装置的作用是
     
    ．
    （4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图1-3所示装置可进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验。

    图1-3

    图1-4

    （1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置，从图1-4的A、B、C、D、E中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所处连接的装置分别为____________________，____________________，____________________。

    （2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器起作用的原理是____________________。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时，在加热与滴加浓硫酸过程中，应采用的操作是____________________。

    （4）用在火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    （5）用a mol粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束后，继续通入O2一段时间后，称得装置（Ⅲ）增重b g，则本实验中SO2的转化率为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省抚州市临川一中高一（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：解答题

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）______；
    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SO3溶液
    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式______；
    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为______；
    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为______；
    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：______．

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