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    （三选一）【化学--选修物质结构与性质】
    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
    (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。
    (2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
    ①COCl2分子的结构式为_______，每个COCl2分子内含有_____个δ键，______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是___________。
    (3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)  晶体中，Z4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
    (1)N>O>Si；金刚石；C60是分子晶体而金刚石是原子晶体
    (2)①结构式“略”；3；1；sp2；②金属键
    (3)12；所有棱心
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学-物质结构与性质】
    氯是一种非常重要的非金属元素。
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
    ___________________
    （3）光气（COCl2）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________

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    科目：高中化学 来源：辽宁省同步题 题型：填空题

    （三选一）【化学——选修物质结构与性质】
    (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。
    (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有___________的原子或离子 
    (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
    请回答下列问题：
    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
    ②SO2分子的空间构型为__________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________
     ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是____________。
    ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。    
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为____________。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：推断题

    （三选一）【化学—有机化学基础】
    乙烯和溴水反应主要生成A，同时还有B和溴乙烷生成。各物质的转化关系如下图。
    已知:E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：
    (1) E的分子式是_______B的结构简式是_______
    (2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________
    (3) 在反应①~⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；
    (4) 写出反应⑩的化学方程式_____________________
    (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件J的结构简式_______

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下
    (1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______，步骤三中洗涤干净的标准是_____________。
    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为________。
    ②该热化学循环制氢法的优点有（答两点即可）________________。
    ③该热化学循环制氢法尚有不足之处，进一步改进的方向是_______________。

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    科目：高中化学 来源：山西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    某工厂用NH3、CO2和制磷肥得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O) 制备化肥(NH4)2SO4，其工艺流程如图：
    完成下列问题：
    (1)写出该流程中制备(NH4)2SO4的化学方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的关系分别为____________。
    A.足量的CO2，适量的NH3
    B.足量的NH3，适量的CO2
    C.适量的CO2，足量的NH3
    D.少量的NH3，足量的CO2
    (2)操作Ⅲ的名称为_______，在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______(从A～H中选择)。
    A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸馏烧瓶 G．玻璃棒 H.酒精灯
    (3)操作Ⅳ中，必须的操作步骤是____。
    A.蒸干 B.蒸发 C.蒸馏 D．冷却结晶 E.过滤 F．分液
    该操作得到的母液中所含的阳离子主要是_________，其检验方法是________________
    (4)物质的循环使用，能节约资源，上述流程中循环使用的物质是________（写分子式）。

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